Praktikum Laboratorium Kimia Akademi Analis Kesehatan

STANDARISASI AgNO₃

1.      Tujuan

a.       Siswa Mampu mengetahui prosedur standarisasi AgNO₃

b.      Siswa mampu melakukan standarisasi AgNO₃

2.      Dasar Teori

a.       Titrasi pengendapan adalah titrasi yang melibatkan terbentuknya endapan. Berdasarkan cara penentuan titik akhirnya ada beberapa metode titrasi pengendapan yaitu metode gay lussac, metode Mohr (pembentukkan endapan berdasarkan pada titik akhir), metode Fajans (adsorbsi indikator pada endapan) dan metode Volhard (terbentuknya kompleks warna yang larut pada titik akhir). (Skoog et al, 1994)

b.      Salah satu jenis titrasi pengendapan yang sudah lama dikenal adalah melibatkan reaksi pengendapan antara ion halida (Cl^-, I^-, Br^-) dengan ion perak Ag⁺. Titrasi ini biasanya disebut sebagai Argentometri yaitu titrasi penentuan analit yang berupa ion halida (pada umumnya) dengan menggunakan larutan standar Perak Nitrat (AgNO₃). (Indigomorie, 2009)

c.       Titrasi Argentometri berdasarkan pada reaksi pengendapan zat yang akan dianalisadengan larutan baku AgNO₃ sebagai penitrasi, menurut reaksi :Ag⁺ + X^- ↔ AgX(Underwood dan Day, 1998)

d.      Dasar titrasi argentometri adalah pembentukan endapan yang tidak mudah larut antara titran dengan analit. Sebagai contoh yang banyak dipakai adalah titrasi penentuan NaCl dimana ion Ag⁺ dari titran akan bereaksi dengan ion Cl^- dari analit membentuk garam yang tidak mudah larut (AgCl).AgNO_{3 (aq)} + NaCl _(Aq) → AgCl _(s) + NaNO_{3 (Aq)}(Indigomorie, 2009)

3.      Alat Dan Bahan

a.       Erlenmayer

b.      Buret

c.       Klem dan statif

d.      beacker glass

e.       corong

f.       pipet volume

g.      spinball

h.      gelas arloji

i.        gelas ukur

4.      Reagensia

a.       AgNO3  0,05 N

b.      Nacl

c.       Indikator K2CrO4

5.      Prosedur

a.       Disiapkan alat dan bahan

b.      Dipipet 10,0 ml Nacl

c.       Ditambah 30 ml aquadest

d.      Dititrasi dengan AgNO3 dari warna kuning sampai merah bata

6.      Pengamatan

a.       Data Titrasi

No	Ml NaCl	Ml Titrasi
1	10,0	00,00 - 10,40
2	10,0	00,00 - 10,50

7.      Perhitungan

a.       N. NaOH sesungguhnya

N=      gram    x        1000           x Valensi

                       BM         ml. pembuatan

            N=      0,5827     x      1000     x  1

                        58,44               200

            N=  0,0499 N

b.      m. grek Nacl ~ m. grek AgNO3

I.              N₁     x  V₁       = N₂ x V₂

                0,0499 x 10,0   = N₂ x 10,40

            0,0499 x 10,0   = N₂

                   10,40

                   0,0480        = N₂

II.            N₁     x  V₁       = N₂ x V₂

                0,0499 x 10,0   = N₂ x 10,40

            0,0499 x 10,0   = N₂

                   10,50

                   0,0475        = N₂

c.       Rata-rata

0,0480 + 0,0475     

            2

=  0,0955

       2

=  0,0478 N

8.      Kesimpulan

a.       Jadi, Normalitas AgNO₃ sesungguhnya adalah 0,0478 N